• Conhecer os fatores que podem alterar o estado de equilíbrio de uma mistura reacional (temperatura, concentração e pressão) e que influenciam o sentido global de progressão para um novo estado de equilíbrio.

• Compreender e explicar de que modo a modificação da concentração ou da temperatura ou da pressão altera o estado de equilíbrio de um sistema químico.

• Identificar a Lei de Le Chatelier, como a lei que prevê o sentido da progressão de uma reação por variação da temperatura, da concentração ou da pressão da mistura reacional.

• Aplicar a Lei de Le Chatelier na resolução de problemas concretos de equilíbrio químico.

• Reconhecer que o papel desempenhado pelo catalisador é o de aumentar a rapidez das reações direta e inversa, por forma a atingir-se mais rapidamente o estado de equilíbrio, não havendo influência na quantidade de produto obtida.

• Desenvolver capacidades cognitivas e metacognitivas dos alunos.

• Promover o desenvolvimento de conhecimento processual, por intermédio de investigação, na qual se inclui tarefas de observação, de formulação de hipóteses, de recolha, tratamento, análise e generalização de resultados, de construção de leis e comunicação científica.

• Desenvolver a capacidade de resolução de problemas, estimulando-se a um raciocínio crítico sobre resultados obtidos e a tomadas de decisão sustentadas.

• Fomentar o gosto pela aprendizagem da ciência.

 

 

Área e ano curricular: Física e Química A - 11º ano.

Tipo de atividade: Trabalho prático, experimental e de pesquisa, em grupo de 3 alunos.

Aulas previstas: 4 aulas.

Pré-requisitos: Reversibilidade de reações químicas, reações exoenergéticas, reações endoenergéticas, equilíbrio dinâmico e equilíbrio químico.